هیدروکسید سدیم

هیدروکسید سدیمکه فرمول شیمیایی آن NaOH است، معمولاً با نام‌های سود سوزآور، سود سوزآور و سود سوزآور شناخته می‌شود. وقتی حل می شود، بوی آمونیاک متصاعد می شود. سوز آور قوی استقلیاییکه عموماً به صورت پولکی یا دانه ای است. به راحتی در آب حل می شود (هنگامی که در آب حل شود گرما می دهد) و محلول قلیایی تشکیل می دهد. علاوه بر این، رقیق است و بخار آب (Deliquescence) و دی اکسید کربن (تخریب) را به راحتی جذب می کند. NaOH یکی از مواد شیمیایی ضروری در آزمایشگاه های شیمیایی است و همچنین یکی از مواد شیمیایی رایج است. محصول خالص کریستال بی رنگ و شفاف است. چگالی 2.130 گرم بر سانتی متر نقطه ذوب 318.4 ℃. نقطه جوش 1390 درجه است. محصولات صنعتی حاوی مقدار کمی کلرید سدیم و کربنات سدیم هستند که بلورهای سفید و مات هستند. بلوکی، پوسته پوسته، دانه ای و میله ای شکل وجود دارد. نوع مقدار 40.01
هیدروکسید سدیممی تواند به عنوان عامل تمیز کننده قلیایی در تصفیه آب استفاده شود که در اتانول و گلیسرول حل شده است. نامحلول در پروپانول و اتر. همچنین کربن و سدیم را در دمای بالا خورده می کند. واکنش عدم تناسب با هالوژن مانند کلر، برم و ید. با اسیدها خنثی کنید تا نمک و آب تشکیل شود.
خواص فیزیکی تاشو
 هیدروکسید سدیم یک جامد کریستالی نیمه شفاف سفید است. محلول آبی آن طعم قابض و احساس ساتنی دارد.
تاشو در هوا رقیق است.
جذب آب تاشو
قلیایی جامد بسیار مرطوب کننده است. هنگامی که در معرض هوا قرار می گیرد، مولکول های آب موجود در هوا را جذب می کند و در نهایت به طور کامل در محلول حل می شود، اما هیدروکسید سدیم مایع خاصیت رطوبت سنجی ندارد.
حلالیت تاشو
قلیاییت تاشو
هیدروکسید سدیم زمانی که در آب حل شود به طور کامل به یون های سدیم و یون های هیدروکسید تجزیه می شود، بنابراین کلیت قلیایی دارد.
می تواند واکنش خنثی سازی اسید و باز را با هر اسید پروتونیک (که همچنین متعلق به واکنش تجزیه مضاعف است) انجام دهد:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
به طور مشابه، محلول آن می تواند با محلول نمک تحت واکنش تجزیه مضاعف قرار گیرد:
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)26+ Na2SO4 
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)26
واکنش صابونی شدن تاشو
در بسیاری از واکنش‌های آلی، هیدروکسید سدیم نیز نقش مشابهی به عنوان کاتالیزور ایفا می‌کند، که در میان آن‌ها صابونی‌سازی است:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
دیگر را جمع کن
دلیل اینکه چرا هیدروکسید سدیم به راحتی در هوا به کربنات سدیم (Na2CO3) تبدیل می شود این است که هوا حاوی دی اکسید کربن (co) است:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
اگر به طور مداوم دی اکسید کربن بیش از حد وارد شود، بی کربنات سدیم (NaHCO3) که معمولاً به عنوان جوش شیرین شناخته می شود، تولید می شود و معادله واکنش به شرح زیر است:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 
به طور مشابه، هیدروکسید سدیم می تواند با اکسیدهای اسیدی مانند دی اکسید سیلیکون (SiO2) و دی اکسید گوگرد (SO) واکنش دهد:
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2 NaOH+SO (ردیابی) = Na2SO3+H2O
NaOH+SO2 (بیش از حد) = NaHSO3 (NASO تولید شده و آب با SO بیش از حد واکنش می دهند تا nahSO تولید شود)